Mikä I3- hybridisaatio?

I3-ioni on pohjimmiltaan sp³d hybridisoitunut.

1. Onko ICl3 sp3 hybridisoitunut?
2. Mikä on I3:n rakenne+?
3. Onko I3 trigonaalinen bipyramidaalinen?
4. Mikä on I3-negatiivisen hybridisaatio?
5. Miksi ICl3 esiintyy dimeerinä??
6. Kuinka I3 on ​​lineaarinen?
7. Onko I3:ssa taivutettu geometria??
8. Onko I3 tasomainen?
9. Onko I3:lla p pi D pi -sidos?
10. Kuinka monta LP on I3?
11. Miksi I3 on ​​olemassa, mutta ei f3?
12. Noudattaako I3 oktettisääntöä?

Onko ICl3 sp3 hybridisoitunut?

ICl3:ssa olevan jodiatomin hybridisaatio on sp3d trigonaalisen bipyramidaalisen geometrian kanssa.

Mikä on I3:n rakenne+?

Molekyylillä on sp3 s p 3 -hybridisaatio ja taivutettu geometria. Keskimmäisen jodiatomin kaksi yksinäistä elektroniparia hylkivät toisiaan antaen sille taipuneen muodon. Molemmat yksinäiset parit ovat ylöspäin.

Onko I3 trigonaalinen bipyramidaalinen?

I3- sisältää 2 sidosta ja 3 yksinäistä paria viidelle elektronitiheysalueelle. Kun se sijoitetaan trigonaaliseen bipyramidaalirakenteeseen, yksinäiset parit menevät ekvitoriaalisesti ja kaksi muuta I-atomia aksiaalisesti. Kun kolme atomia on rivissä, molekyyli on lineaarinen.

Mikä on I3-negatiivisen hybridisaatio?

Nyt kun tulee I3- ionin varaukseen, sillä on negatiivinen varaus. Joten tämä negatiivinen varausarvo on 1. Siten hybridisaatioluku on 5, mikä tarkoittaa, että se on sp3d-hybridisoitunut. Toinen tapa löytää tietyn molekyylin hybridisaatio on käyttää yksinäisiä pareja ja valenssielektroneja.

Miksi ICl3 esiintyy dimeerinä??

miksi ICl₃ dimerisoitua.

Kun elektronegatiivisuus pienenee, sidoskulma kasvaa . Tiedämme sidoskulman IF:ssä₃ on alle 90^o​ . Mutta kun siirrymme IF:stä₃ ICl:lle₃ sidoskulma yksinäisten parien ja sidosparien välillä kasvaa ja lähestyy 90:tä^o. Siksi ICl.

Kuinka I3 on ​​lineaarinen?

Molekyylin I3- muoto on lineaarinen. Jodiatomia on kolme, joista yhdellä on ylimääräinen negatiivinen varaus. Tämän yhden ylimääräisen elektronin ansiosta siellä on 3 yksinäistä elektroniparia ja 2 sidosparia, mikä tekee siitä steerisen numeron 5. ... Näin ollen I3-ionin kokonaismuoto on lineaarinen.

Onko I3:ssa taivutettu geometria??

Tätä hybridisaatiota varten sovitettu geometria on tetraedrinen. Kaksi on sidosparielektroneja, jotka osallistuvat sitoutumiseen ja kaksi muuta ovat yksittäisiä elektroneja, jotka ovat sitoutumattomia elektroneja. Tästä syystä $I^3 + $ muoto on taivutettu tai kulmikas.

Onko I3 tasomainen?

minä₃^- on sp³d hybridisaatio ja sen pitäisi olla kolmikulmainen bipyramidaalinen geometria, mutta siinä on 3 yksinäistä paria, joten esiintyy myös yksinäisen parin ja yksinäisen parin hylkimistä, joka vääristää muodon lineaarista geometriaa. Siten. kaikki kolme ovat tasomaisia ​​yksinäisten parien torjunnan vuoksi.

Onko I3:lla p pi D pi -sidos?

(1) I3+​ on lineaarinen rakenne. (2) pπ−dπ-sidos on läsnä SO2:ssa (3) SeF4:llä ja CH4:llä on sama muoto. (4) XeF2:lla ja CO2:lla on sama muoto.

Kuinka monta LP on I3?

Keskusatomissa \[I_3^ - \] on kolme yksinäistä elektroniparia ja se muodostaa kaksi sidosta vierekkäisten jodien kanssa. Siksi siinä on negatiivinen varaus. Siten \[I_3^ - \] rakenteessa olevien yksinäisten elektroniparien kokonaismäärä on 9. Eli oikea vastaus on 9.

Miksi I3 on ​​olemassa, mutta ei f3?

F₃ ionia ei ole olemassa sen pienen koon ja tyhjän d-orbitaalin puuttumisen vuoksi, joka laajentaisi sen kovalenttisuutta yhdestä kahteen, kun taas jodilla on suuri koko ja vapaa d-orbitaali muodostaen I:n₃ ioni. Huomautus: Koko on tärkein syy F-ionin puuttumiseen.

Noudattaako I3 oktettisääntöä?

Lewis Dot of Triiodide Ion I3- I ei noudata oktettisääntöä. Se sisältää yli 8 elektronia. Jodilla, jolla on valenssielektroneja 4. energiatasolla, on myös pääsy 4d-alatasolle, mikä mahdollistaa yli 8 elektronia.